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微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率,因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图:

(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是①            ,②             
(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极               ,碳极            
(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:
      
通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为   ,反应停留时间是   


(1)①除去铝屑表面的油污(1分)②除去表面的氧化物(1分)(不分前后)
(2)4Al-12e=4Al3+(1分) 3O2+12H++12e=6H2O(1分)(前后电子未守恒也给分)
(3)1:1.5(1分)      15min(答成14min~16min都给分)(1分)

解析试题分析:(1)一般在金属等溶解时先用碱洗促进金属表面的油污水解而除去,氧化铝为两性与碱反应而除去氧化膜;(2)酸性溶液中铝失去电子生成铝离子;溶液中含有较多氧气,在碳极得到电子发生还原反应;(3)图一显示铝碳比为1:1.5时镍离子去除率最高;图二显示15min左右时镍离子去除率不再发生明显变化,反应停留时间是15分钟左右。
考点:考查电化学的应用及反应条件的控制与选择有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答:

(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜,则A是        (填电极材料和电极名称),电极反应是         ;B是(要求同A)        ,电极反应是         ,应选用的电解质溶液是    ;乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈     色。
(2)若甲电解池阴极增重1.28g,乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为    mol/L,溶液的pH等于    
(3)若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g,则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少(已知电子电量e=1.60×10—19C)?(简要写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.铁电极的电极反应式为:
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为
C.若左池石墨电极产生44. 8L(标准状况)气体,则消耗氧气0. 5mol
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为                ,在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
②Y电极上的电极反应式为              
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是           
②Y电极的电极反应式为                    (说明:杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

锌(Zinc)是第四“常见”的金属,仅次于铁、铝及铜,在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
Ⅰ.湿法炼锌
某种冶炼过程可用下图简略表示

(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________。
(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________。
(3)氧化锌像氧化铝一样,属于两性氧化物,则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(已知:“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.锌电池
用锌作负极的电池生活中随处可见,如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
(4)锌锰碱性电池,以二氧化锰为正极,锌粒为负极,氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2
碱性电池中,负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________;正极反应式为________________________
(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比,锌空气充电电池的储存电量是它的三倍,成本是锂电池的一半,并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为________________________________________。

若以该电池为电源,用惰性电极电解硝酸银溶液,为保证阴极有10.8 g银析出,至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
已知:溶液呈碱性,30℃以上溶液中大量分解。

(1)写出溶液中的物料守恒___________________________________
(2)写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________,该反应必须控制的反应条件是___________________________。
(3)检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
(4)酸化的目的是___________________________。
(5)在沉淀池II中,为使晶体分离出来用到过滤操作,过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。
(6)N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料,因为其中含有___________等元素。
(7)中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。
①该电池工作时,c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
① 电解池中X极上的电极反应式为                          。在X极附近观察到的现象是                                  
② Y电极上的电极反应式为                            ,检验该电极反应产物的方法是                                      
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
① X电极的材料是            ,电极反应式是                            
② Y电极的材料是            ,电极反应式是                            
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象____________________________。
电解的离子方程式为                                                           
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。

A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是      

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:      
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是      
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。阳极的电极反应式是      
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是         

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