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    4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
    D．相同浓度的三种溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO的pH大小比较：③＞②＞①

    分析 A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离；
    B．一水合氨为弱电解质，稀释促进电离；
    C．溶液遵循电荷守恒；
    D．酸性为醋酸＞碳酸＞HClO，盐中弱酸根离子对应酸的酸性越弱，水解程度越大．

    解答 解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，可知c（H+）＞c（HS-），故A错误；
    B．一水合氨为弱电解质，稀释促进电离，则pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
    C．溶液遵循电荷守恒，则任意比例混合均存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2c（ C2O42-），故C错误；
    D．酸性为醋酸＞碳酸＞HClO，盐中弱酸根离子对应酸的酸性越弱，水解程度越大，则等浓度的三种溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO的pH大小为③＞②＞①，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握弱电解质的电离、电荷守恒、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

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    19．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸乙二脂B．1-甲基乙醇
    C．2-已基丙烷D．2-甲基-2，4-已二烯

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    15．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂，下列对于过氧化钙的叙述错误的是（　　）
    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
    B．过氧化钙中阴阳离子的个数比为1：1
    C．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
    D．过氧化钙和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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    12．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（　　）
    A．Na+和NO3-来自同一工厂B．Cl-和Fe2+一定来自同一工厂
    C．SO42-和Cl-来自同一工厂D．Ag+和Na+可能来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为2NA
    B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据下列提供的一组物质，回答问题：①HCl、②NaOH、③CaO、④H2O、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧Cl2．
    （1）分子间有氢键的是④；（填序号，下同）
    （2）存在非极性键的是⑦⑧；
    （3）属于离子化合物的是②③⑤⑥⑦；属于共价化合物的是①④
    （4）NaOH的电子式为．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1  
    ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等  
    ③NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
    ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  
    ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   
    ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火．
    A．②③④B．②③⑤C．②④⑤D．③④⑥

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