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    4．4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（已知FeS2中Fe为+2价）的反应中被氧化的元素是（　　）
    ①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）
    A．①和③B．只有④C．只有③D．只有①

    分析 反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．

    解答 解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从-1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（-1）④，故A正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    B．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
    C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
    D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2OB．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    C．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气（或稀有气体），上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化．
    （2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
    （3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+═3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH═CH-CH3可表示为有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为C8H8．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物．则Y的结构简式是．
    （3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式．
    （4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b（填字母）．
    ②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
    ③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是ad（多选、错选不得分）．
    a．未用标准液润洗碱式滴定管
    b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l．
    ②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照．
    （3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）（选填“＞”或“＜”或“=”）．
    （4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列不能表示2mol HCl的是（　　）
    A．2mol/L的稀盐酸1LB．73gHCl
    C．44.8LHClD．1.204×1024个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HI
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成
    D．容器内气体颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较，用元素周期律解释不合理的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性：HF＞HCl

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