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    11．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
    （1）I2是氧化剂，I2是还原剂，氧化产物是NaIO3；
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA．

    分析 在反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价，反应的3molI2中，有$\frac{1}{3}$mol的I2做还原剂，有$\frac{5}{3}$mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，据此分析．

    解答 解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，在反应的3molI2中，有$\frac{1}{3}$mol的I2做还原剂，有$\frac{5}{3}$mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的I元素对应的产物NaIO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA．

    故答案为：；（1）I2；I2；NaIO3；（2）5：1；2.5NA．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A-G均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：

    （1）物质M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（写化学式）C在工业上有什么用途：生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等．（任写两点）
    （2）反应①为氧化还原反应，其中D为是氧化产物（填“氧化”或“还原”），每生成1molD转移2mol电子．
    （3）反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）写出实验室制备C气体的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列12种物质：（1）金属铜 （2）固态NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融状态KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
    （13）稀盐酸   （14）CaCO3
    属于单质的是（1）（3）（5），属于混合物的是（7）（13）
    属于电解质的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能电离出H+的是（13）
    属于非电解质的是（6）（10），属于难溶盐的是（9）（14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
    （1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
    （3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
    （5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，对应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，对应的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，对应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
    C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等
    B．2g氢气所含质子数目为NA
    C．lmol氨气含有的原子数目为2NA
    D．22.4LCH4所含电子数目为l0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是TiBaO3
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：
    K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：
    v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它广泛分布于植物的茎叶中．为了探究乙二酸的性质．某化学兴趣小组设计了如下实验，试根据所给信息，回答有关问题：
    I．乙二酸的弱酸性：
    查数据可知（25℃）：
    弱酸电离常数弱酸电离常数
    H2CO3
    （碳酸）    		K1=4.4×10-7H2C2O4
    （草酸）    		K1=5.4×10-2
    K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
    （1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
    （3）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （4）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是AD．
    A．测0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    C．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．测草酸钠溶液的pH
    Ⅱ．一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示：
    （1）下列有关草酸稀释的说法正确的是A
    A．a、b、c三点草酸的电离程度：a＜b＜c
    B．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
    （2）在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD
    A．溶液PH值      B．草酸电离度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-个数
    Ⅲ．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐却难溶于水．查数据可知：CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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