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    1．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．NO可用于某些疾病的治疗
    D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+

    分析 A．反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
    B．一氧化氮遇到空气则氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
    C．NO具有特殊的生物特性，则可用于某些疾病的治疗；
    D二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸是强电解质完全电离；

    解答 解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应过程中氮元素化合价变化发生了氧化还原反应，故A正确；
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中NO不能稳定存在，故B错误；
    C．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故C正确；
    D．NO2与水的反应，反应的离子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氮氧化物的性质分析、氧化还原反应判断，掌握基础注意知识的积累是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（　　）
    A．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
    B．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
    C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．酒精失火用水浇灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于H2O和NH3说法中不正确的是（　　）
    A．互为等电子体B．都是极性分子
    C．都是sp3杂化D．分子间都存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH3 可形成顺反异构
    B．含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
    D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊显红色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
    B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
    C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列叙述正确的是C F G H（填序号）
    A．常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3．
    C．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c（H+ ）=c（OH-）
    D．HA比H2B更难电离，则NaA比Na2B的水解能力更强
    E．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
    G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
    H．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B．反应中铜元素被氧化
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．每生成1mol Cu，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池．钒（V）在溶液中主要以VO43-（黄色）、VO2+（浅黄色）、VO2+（蓝色）、V3+（绿色）、V2+（紫色）等形式存在．回答下列问题：

    （1）工业中利用V2O5制备金属钒．
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
    写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
    （2）V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
    ①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
    ②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化．室温下，1.0mol•L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）随c（H+）的变化如图1所示．
    ①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-．
    ②由图可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为6.4．
    （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
    ①放电过程中A电极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为溶液由绿色变为紫色．

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