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【题目】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是(

A. CO B. CO2 C. SO2 D. HCl

【答案】C

【解析】

A.CO与稀Na2S溶液不反应,无浑浊,故A错误;B.因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故B错误;C.二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B正确;D.因为HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故D错误;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:

(1)CuCl难溶于水,但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-,该反应的离子方程式为________________________________

(2)有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-,因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________

(3)反应IV中,属于非氧化还原反应的是反应_______________________

(4)已知反应VCu+发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+Cu,由此可推知溶液A中的溶质为________________(填化学式)。

(5)在酸性、有氧条件下,一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________

(6)将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收集气体2.24L(标准状况下),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】干冰可用于制作舞台烟雾,干冰的升华过程体现了(

A. 分子在不停运动 B. 分子不可再分

C. 分子是最小的微粒 D. 分子之间没有间隙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有室温下四种溶液,①pH=1的氨水;②pH=11NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸;下列有关说法不正确的是

A. ②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH

C. ④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④与V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2= 119

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为(
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br、2Fe3++2I═2Fe2++I2 , 则下列有关说法中不正确的是(

A.还原性:I>Fe2+>Br
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n(Br)=6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液,pH由小到大的顺序是

A.④③②①B.③④①②C.①②③④D.①②④③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B. 升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多

C. 自发进行的反应一定迅速

D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液,下列说法不正确的是

A. 电解过程中阴极质量不断增加

B. 电解过程中溶液的pH不断降低

C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D. 电解时阴极产生的气体为O2

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