【题目】表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 铁与稀盐酸反应: | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应: | 错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O | 错误,方程式中Ba2+和OH﹣化学计量数之比为1:2 |
D | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: | 错误,HCO3﹣也可以与OH﹣反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,该评价不合理,故A错误;B.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ , 该评价不合理,故B错误;
C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液,反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O,题中评价不合理,故C错误;
D.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热,碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应,正确的离子方程式为:HCO3﹣+NH4++2OH﹣ NH3↑+2H2O+CO32﹣ , 该评价合理,故D正确;
故选D.
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【题目】(多选)如图所示,A处通入干燥Cl2 , 关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是( )
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液
C.浓盐酸
D.饱和NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于反应速率的说法中,错误的是( )
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
B.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
C.将废铁屑加入FeCl3溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性,可用作富脂类食品的脱氧剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烃A的分子式为C6H12
(1)若烃A能使溴水褪色,在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_____。
(2)④、⑥的反应类型依次________、__________。
(3)反应②的化学方程式为________________。
(4)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则下列有关说法中,不正确的是( )
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是
A. 氦气>氧气>氮气 B. 氧气>氮气>氦气
C. 氧气>氦气>氮气 D. 氦气>氮气>氧气
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