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    18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

    分析 开始加入4molC和2molD相当于初始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同物质的浓度相等，
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍；
    B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向正反应方向移动；
    C．甲温度和体积不变，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小；
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：开始加入4molC和2molD相当于起始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等，
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；
    B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都减小，故B正确；
    C．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，故C正确；
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡及其综合应用，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，关键是对等效平衡的理解，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
    B．不锈钢餐具属于合金
    C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
    D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
    D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
    （1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
      CO2的量NaOH溶液的量  放出的热量
     ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
     ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
    写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
    （3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
    器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
    物质 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
     浓度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
    则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
    a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
    b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
    c．体系中气体的密度不变
    d．水蒸气的体积分数保持不变
    e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
    ②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?C O（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    容 器甲乙丙
    容 积0.5L0.5LV
    温 度T1℃T2℃T1℃
    起始量2molC
    1molH2O    		1molCO
    1molH2    		4molC
    2molH2O
    A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1
    B．丙容器的体积V＞0.5L
    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5（mol•L-1）
    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    ①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）△H＜0
    ②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
    完成下列填空：
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有及时移走Ni（CO）4、加压．
    （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol•L-1min-1．
    （3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
    a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小  c．Ni的质量减小    d．v逆增大
    （4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程．先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍
    （5）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6 （LaNi5H6 中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2 该电池放电时，负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O． 市面上出售的标称容量为2 000mA h（mA h表示毫安时）的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g（结果保留两位有效数字，已知1mol电子的电量为96500库仑或安培•秒 Mr（LaNi5）=434）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
    C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（写出一个即可）
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44 升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml）1.87 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有B．
    A．1处           B．2处               C．3处           D．4处．

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