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    7．某同学为证明氯化钠晶体中存在离子键，设计了以下实验，其中合理的是（　　）
    A．测量氯化钠的熔点B．测量固体氯化钠的导电性
    C．测量熔融氯化钠的导电性D．测量氯化钠水溶液的导电性

    分析 用熔融状态导电可知其构成微粒为离子，则含离子键，以此来解答．

    解答 解：A．共价化合物的熔点也很高，如二氧化硅，故A不选；
    B．固体氯化钠不导电，故B不选；
    C．熔融状态能导电，则为离子构成的化合物，一定含离子键，故C选；
    D．常温下能溶于水不一定为离子化合物，可能为共价化合物如氨气、HCl等，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物的判断，为高频考点，把握离子化合物的构成微粒与导电性的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
    C．1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L
    D．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中有：c（NH4+）＜c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
    B．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
    D．等pH的①（NH4）2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据报道，某勘矿井中检测发现${\;}_{38}^{90}$Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值．为了警示人们应贴的警示标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列转化中不涉及化学变化的是（　　）
    A．煤的液化B．海水晒盐C．蜡烛照明D．石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    C．氯水中放入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
    A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
    C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不符合递变规律的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减
    B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小
    C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增
    D．F-、Cl-、Br-、I-失电子能力递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）
    SO2①NH3②Cl2①
    （2）在氮的单质和常见化合物中：
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    （3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．其中，氧化剂是MnO2．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？KMnO4．

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