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    请用双线桥或单线桥分析下列氧化还原反应中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂：
    ①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   氧化剂：
     
     还原剂：
     

    ②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化剂：
     
     还原剂：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；
    ②反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12．
    解答： 解：①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，
    故答案为：；MnO2；HCl；
    ②反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，氧化剂和还原剂都是KClO3，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，
    故答案为：；KClO3；KClO3．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH大
    B、0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
    D、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C SO2通入橙黄色的溴水中 溶液褪色 SO2具有还原性
    D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中 立即产生气泡 KMnO4可作H2O2分解的催化剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）?2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是（　　）
    A、0.02mol/（L?min）
    B、0.04mol/（L?min）
    C、0.08mol/（L?min）
    D、0.8mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活
    （1）食品和药品关系人的生存和健康
    ①青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
     
    （ 填字母）A．碘      B．铁   C．钙
    ②油脂在体内酶的作用下水解为
     
    和
     

    ③请写出检验淀粉部分水解的实验方法和现象：
     

    ④阿司匹林具有
     
    作用．请写出胃舒平治疗胃酸过多原理
     
    （书写离子方程式）
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ②玻璃是一种常用的硅酸盐材料．生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为
     

    ③铁是人们生活中常用的金属材料，铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    ③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是
     
    ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
     X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量位居第一位
    Z 短周期中，其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法中正确的是
     
    （填序号）．
    a．原子半径：Rb＞I               b．RbM中含有共价键
    c．气态氢化物热稳定性：M＞I
    d．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量．据此，写出以上制取QX的热化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或
    性质    		 最高价氧化物是温室气
    体，其原子的最外层电子
    数是次外层电子数的2
    倍    		 最高价氧化物对
    应的水化物与其
    气态氢化物反应
    得到离子化合物    		 氧化物是常见的两性化合物 最高正价与最
    低负价之和为
    零
    （1）Z的氧化物其主要用途为
     
    ．在自然界中是
     
    的主要成分．
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是
     
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X
     
    W，所以原子核对最外层电子的吸引力X
     
    W，得电子能力X大于W．
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
    反应（I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    （列式计算）
    （2）如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    ①分析上述反应，下列判断不正确的是
     

    a．反应Ⅲ在常温下难以进行       b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2SO4       d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    ②一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数          b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）D在周期表中的位置
     
    ；B的原子结构示意图
     
    ；
    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ；
    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
     
    ；
    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式
     
    ，
    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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