某学生做完实验以后.采取以下方法分别清洗所用仪器:①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管,②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯,③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管,④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶,⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作A．①不对 B．③④不对C．④⑤不对 D．全部正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；

③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；

④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；

⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

A．①不对 B．③④不对

C．④⑤不对 D．全部正确

【解析】①中残留物为Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中残留物为I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中残留物为K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2难溶于水，可利用其与浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去；④中残留物主要为Fe(OH)3，能用盐酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。

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A．c电极是正极，发生还原反应

B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应

C．放电时O2-离子向d极移动

D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

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(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

D．20 min后该反应的平衡常数均为4

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