Question

9．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12 mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺．

Answer 1

分析 （1）分析反应元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数相等结合原子个数守恒配平方程式；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；结合元素化合价的变化计算电子转移数目；
（2）高锰酸钾具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，依据氧化还原反应规律可知产物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，结合原子个数守恒写出方程式．

解答 解：（1）①方程式中：碘酸钾中碘元素由+5价降为碘单质中0价碘，碘化钾中-1价碘升高为碘单质中0价碘，要使化合价升降数目相等，则碘酸钾系数为1，碘化钾系数为5，依据原子个数守恒反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
故答案为：1；5；3；3；3；
②KIO₃为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：1：5；
③依据方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，可知生成3mol碘单质，转移电子数5mol，则转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量0.12mol；
故答案为：0.12mol；
（2）高锰酸钾具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，依据氧化还原反应规律可知产物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，化合价升高1，高锰酸根中的+7价锰降为二氧化锰中+4价，降3价，依据化合价升级数目相等则二价铁离子系数为3，高锰酸根离子系数为1，结合原子个数守恒，可知反应方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺；
故答案为：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中化合价升降数目相等、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．