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    同温同压下，10ml气体A2和30ml气体B2恰好完全化合，生成20ml气体X．则气体X的化学式为
     
    （用A、B表示），其判断依据为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体的Vm相等，由n=
    V
    Vm
    可知，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为A2+3B2=2X，结合质量守恒定律可确定X的化学式．
    解答： 解：同温同压下，气体的Vm相等，由n=
    V
    Vm
    可知，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为A2+3B2=2X，由质量守恒定律可知X的化学式为AB3，
    故答案为：AB3；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握阿伏伽德罗定律和质量守恒定律应用于化学方程式的计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化．
    （1）A中含有
     
    键
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
     
    ；
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式
     
    ；
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）同温同压下，将V1L A气体和V2L E气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1
     
    V2（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4
    B、CuCl2、Cu（NO3）2
    C、Na2SO4、NaCl
    D、KNO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ．
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
     

    第2min到第4min：v（C）=
     

    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min
     
    或
     

    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
     
    ．
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．
    （1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在
     
     （填试剂瓶的名称）中．
    （2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
     
     （填选项）
    A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B．将试剂瓶直接放在热水浴中
    C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
    【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
    已知：电离度=
    已电离的溶质分子数
    原有溶质分子总数
    ×100%
    （3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试 样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH标 准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是
     

    （4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用
     
    测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．
    （5 ）已知：10-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为
     
    ．
    【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
    （6 ）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为
     

    （7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．

    将20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
    B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
    C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、H+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12 LO2，则转移电子数为0.2NA
    B、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C、18gNH4+含电子10NA，2.24 L CO2质量为4.4 g
    D、101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是
     
    ．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、22.4L O2所含的分子数目为NA
    B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA
    C、1mol CO2含有的分子数目为NA
    D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA

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