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    【题目】某烯烃氢化后得到的饱和烃是 ，则原烯烃可能有的结构简式有（ ）
    A.1种
    B.2种
    C.3种
    D.4种

    【答案】B
    【解析】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃 中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B．
    加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量⑥洗涤，正确的顺序为（ ）

    A. ⑤④①⑥②③B. ⑤④②①⑥③

    C. ④⑤①②⑥③D. ⑥④③⑤①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇

    1，2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    请回答下列问题：
    （1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：、
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是（填序号）．
    a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （3）装置B的作用是 ．
    （4）在装置C中应加入（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ．
    （6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在（填“上”或“下”）层．
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸

    请在以上试剂中选择填空：

    ①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、

    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

    （3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

    （4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

    某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

    甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

    ①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

    A．酒精 B．苯C．四氯化碳

    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α


    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
    （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ．
    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中与“O﹣C﹣”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：

    有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1）A中所含官能团的名称是 ．
    （2）A→B的反应类型是反应．
    （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是 ．
    （4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有种，写出其中任意一种的结构简式： ．
    （5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是（填序号）；E的分子式是 ． a．E与B互为同系物
    b．E中含有的官能团是羟基
    c．F在一定条件下也可转化为E
    d．F中也有两种不同化学环境的氢
    （6）J的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为： 下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）

    A.尼古丁的分子式为C10H14N2
    B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
    C.苯并芘的分子式为C20H18
    D.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m(粉末样品)/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m(反应后剩余固体)/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    下列实验结论不正确的是

    A. 实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 实验②③④反应后剩余固体全部是Cu

    C. 实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.两个电极都可选用Fe片
    B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
    C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
    D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

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