Question

【题目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

Answer 1

【答案】 △H=+92.3kJmol﹣1 391.55 （3a+b-c） N2H4(l) + 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.75kJmol﹣1

【解析】（1）依据热化学方程式的书写原则和方法，已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1，改变反应方向，焓变变为正值，计量数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为+92.3kJmol﹣1 ；（2）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出的热量为46.2kJ·mol－1，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ·mol－1，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ·mol－1+3×436.0kJ·mol－1=2256.9kJ，N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，则2256.9-6×x=-92.4kJ·mol－1，解得x=391.55kJ·mol－1；（3）碳的燃烧热△H1=a kJ·mol－1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ·mol－11①，S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ·mol－1②，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ·mol－1③，将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），△H3=（3a+b-c）kJ·mol－1 ； (4)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7kJ/0.4mol=641.75kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l) + 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.75kJmol﹣1。