【题目】活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌
含FeO、CuO等
制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐
，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入
时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物
，溶于盐酸中生成二氧化碳
标况下，溶解过程消耗氯化氢
，若该碱式盐中氢元素的质量分数为
，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
【答案】
锌和铜 烧杯、漏斗、玻璃棒 取
于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子 
【解析】
粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，使铁离子沉淀，调节pH值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质，所以X可以为氧化锌或氢氧化锌等，调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌。
分析流程图可知加入物质X的目的是使铁元素形成沉淀，加入ZnO和
能促进铁离子的水解使之形成沉淀，故AC正确，加入NaOH和
铁离子沉淀的同时，锌和铜也会转化为沉淀，故BD错误；故答案为：AC；
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐
，离子方程式为；
加
是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式；
除去
后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，锌置换出铜，且锌应过量，过滤所得的滤渣有：锌和铜；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是
，可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为：取于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
，
，
，
，则
：
：
：
：
：
：
：4：1：1，故化学式为：
，即。
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【题目】为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)
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【题目】一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI (g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A. 混合气体的压强不再变化
B. 反应速率v(H2) =
C. 混合气体的颜色不再变化
D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2
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【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:
（1）混合气体的密度是_______。（结果保留两位小数）
（2）CO和CO2的物质的量之比是________。
（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。
（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。
（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。
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【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为_________________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________
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【题目】下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
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【题目】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁
是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾
其中铁的化合价为
是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
若A为
,写出反应方程式：______．
若B为
与稀硫酸，写出其氧化
的离子方程式还原产物为
______．
若C为
和KOH的混合物，写出其与
加热共融制得高铁酸钾
的化学方程式,并配平：
______
______
为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下：准确量取
溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，,加入足量
，调节
，加热除去过量；加入过量KI充分反应后，再用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：
滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______．溶液Ⅰ中铁元素的总含量为______
若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______填“偏高”“偏低”或“不变”
．
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【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1 L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
（2）装置正确的连接顺序是 
④ (填编号)。______
（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。
（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
滴定次数 | 待测液的体积/mL | NaOH标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 20.48 |
第二次 | 20.00 | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00 | 0.36 | 20.38 |
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液
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【题目】V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。
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