Question

10．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）

	Ag2SO4	FeS	CuS	Ag2S
Ksp	1.2×10-5	6.3×10-18	8.5×10-45	6.3×10-50

下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，Ag₂SO₄、FeS、CuS饱和溶液中：c（Cu²⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（Ag⁺）
• B． 向FeS悬浊液中滴加CuSO₄溶液发生反应的离子方程式：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
• C． 浓度均为0.004mol•L^-1的AgNO₃和H₂SO₄溶液等体积混合后不能产生沉淀
• D． 向饱和Ag₂S溶液中加少量Na₂S固体，溶液中c（Ag⁺）不变

Answer 1

分析 A．相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小；
B．硫化亚铁为沉淀，书写时应保留化学式；
C．Qc（Ag₂SO₄）=c（Ag⁺）²c（SO₄^2-），比较Qc与Ksp大小，依据溶度积规则判断；
D．依据Ksp=c（Ag⁺）²c（S^2-）判断．

解答 解：A．相同温度下，溶度积常数越小，溶解度越小，由图中数据可知：Ksp（Ag₂SO₄）＞＞Ksp（FeS）＞＞Ksp（CuS），所以溶解度：S（Ag₂SO₄）＞＞S（FeS）＞＞S（CuS），所以c（Cu²⁺）＜c（Fe²⁺）＜c（Ag⁺），故A错误；
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO₄溶液发生反应的离子方程式：FeS（S）+Cu²⁺（ap）=CuS（s）+Fe²⁺（aq），故B错误；
C．浓度均为0.004mol•L^-1的AgNO₃和H₂SO₄溶液等体积混合，则混合后c（Ag⁺）=c（SO₄^2-）=0.002mol/L，则Qc（Ag₂SO₄）=c（Ag⁺）²c（SO₄^2-）=
（0.002）²×（0.002）=8×10^-9，而293K时Ksp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，Qc＜Ksp，反应向溶解方向进行，不能产生沉淀，故C正确；
D．温度不变则Ksp不变，依据Ksp=c（Ag⁺）²c（S^2-）可知，向饱和Ag₂S溶液中加少量Na₂S固体，硫离子浓度增大，则银离子浓度减小，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了沉淀的溶解平衡，侧重考查溶度积常数的应用，明确溶度积规则是解题关键，题目难度中等．