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以下说法正确的是  
A.白磷与金刚石一样,晶体中原子以共价键结合,形成空间网状结构
B.CO2和SiO2晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同
C.共价化合物可以含离子键
D.NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
D
A不正确,白磷是分子晶体,金刚石是原子晶体。B不正确,CO2是分子晶体。全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以共价化合物中不能含有离子键,C不正确。答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫有多种形式的单质,其中一种分子为S6,则下列说法中正确的是()
A.此物质与单质硫为同素异形体
B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
C.这种分子的摩尔质量为192 g
D.在标准状况下,1mol这种硫单质的体积为22.4 L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式:是对称的平面结构,所以是非极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

列各组微粒,不能互称为等电子体的是
A.NO2、NO2、NO2B.CO2、N2O、N3
C.CO32、NO3、SO3D.N2、CO、CN

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下各组粒子不能互称为等电子体的是(  )
A.CO和N2B.N2H4和C2H4C.O3和SO2D.CO2和N2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题:

(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为          ,该化合物的晶体类型为                
(2)电负性:X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________(填字母)。
A.分子中含有氢键
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.含有4个σ键和1个π键
D.属于非极性分子
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围________(填数字)个氧离子相紧邻。

(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       (填“高”或“低”),
原因是                                                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  )
A.H2O的电子式为
B.4℃时,纯水的pH
C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )
① MgO     ② NaCl    ③ KBr     ④ HCl      ⑤ H2O
A.①②③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.③②①④⑤

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