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把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成200ml溶液,稀释后的H2SO4中,由水自身电离产生的c(H+)最接近:


  1. A.
    1×10-13mol/L   
  2. B.
    1×10-3mol/L  
  3. C.
    1×10-7mol/L   
  4. D.
    1×10-11mol/L
D
由C1V1=C2V2,得:C(稀释后H2SO4)= 5×10-4mol/L,即C(H+)= 1×10-3mol/L
(酸性溶液可忽略[H+])代入Kw=[H+][OH-],得:[OH-]=1×10-11mol/L=[OH-] 
因为: H2O  H++OH-,所以:[H+]==[OH-]=1×10-11mol/L,故选D
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