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    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

    B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是

    Cu2＋、H＋、Pb2+

    C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

    （1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。

    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)

    A．PFS中铁显＋3价

    B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2

    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    I1

    717

    759

    (kJ·mol－1)[

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有______________________________。

    ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

    ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。

    ④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

    A．原子半径：C＜B

    B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

    C．金属性：D＞C

    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生成19.2 g Cu，反应中转移电子数_________

    （2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为________ g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。

    （2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

    A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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