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    18．在可逆反应中，当反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，所以，反应混合物中各成分的含量不随时间的变化而变化，因此，化学平衡是一种动态平衡．

    分析 可逆反应进行到的最终状态是平衡状态，该状态的特征是：逆、定、动、变、等，据此回答．

    解答 解：在可逆反应中，当反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，所以，反应混合物中各成分的含量不随时间的变化而变化，因此，化学平衡是一种动态平衡，故答案为：可逆；同时进行；相等；不随时间的变化而变化；动态平衡．

    点评 注意以下几点：
    1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；
    2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；
    3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
    B．放电时，电子由Zn经导线转移到K2FeO4
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
    B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    C．向氨水中逐滴加入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-]
    D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
    A．单位时间内消耗amolD，同时生成2amolC
    B．3v（B）正=2v（C）逆
    C．容器内的压强不再变化
    D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求最终所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    请回答下列问题：
    （1）已知S为-1价，则被氧化的元素是硫和铁．
    （2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为235.2m3．
    （3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴KMnO4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素
    供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等
    （4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用KSCN溶液欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）A．
    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
    A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
    ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
    ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
    （1）装置甲中连通管a的作用是使漏斗内的液体顺利滴下．
    （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
    （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
    （4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬．
    （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a（填标号）．
    a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
    （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是73.4%，
    （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．①混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；
    ②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液．反应离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20
    回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ABDEFGH．
    A．酸式滴定管（50mL）   B．碱式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．锥形瓶    E．铁架台      F．滴定管夹      G．烧杯     H．白纸      I．胶头滴管    J．漏斗
    （2）不用碱（酸、碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．试分析原因高锰酸钾能腐蚀橡胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；．
    （4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少（多、少）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
    ⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ⑨乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：
    ⑦
    ⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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