【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为
）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii. 
①反应i的化学平衡常数表达式
___________。
②焙烧制取
的热化学方程式是_________________。
（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（
）下的研究结果，请在图2中用虚线画出
下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧
。
③图3中，焙烧
时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
【答案】
保持
的浓度，降低
的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 
湿空气中，
左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，
时未达到平衡。
【解析】
（1）考查平衡常数表达式以及盖斯定律；
（2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气的目的可以从
的平衡正向移动入手；
（3）增压平衡逆向移动。未达到平衡的某个时间点物质的转化率大小比较可以从反应速率入手。
（1）①固体不写进平衡常数表达式，故K=；
②热化学方程式i扩大倍数2，再加上方程式ii，可得到焙烧
制取
的热化学方程式
；
（2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气分离出CO2，的平衡会正向移动，故答案为：保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率；
（3）①增压平衡逆向移动，相同温度条件下物质转化率降低，则作图为：
；
②结合图2和图3，湿空气中，左右，焙烧
的转化率较高；
③8h时干空气中未达到平衡，物质的转化率大小可以通过比较反应速率得到，故答案为：干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。
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【题目】下列物质分离提纯的方法不正确的是（ ）
A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③
B. 提纯粗苯甲酸选择装置：②①
C. 提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
D. 苯中混有少量苯酚选择装置：④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是
A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼
D. 电镀废水排放前必须经过处理
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应
在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
| 1.向甲烧杯中加入 2.向乙烧杯中投入一定量的 |
（1）甲烧杯中
球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以
晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全
与
反应过程的能量变化示意图_____。
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【题目】有以下十种物质：①稀H2SO4②纯醋酸（CH3COOH）③NaOH溶液④FeCl3固体⑤CaCO3固体⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba（HCO3）2溶液⑨乙醇（C2H5OH）⑩NH3H2O请回答下列问题
（1）其中能导电的是______；其中属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号）
（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式______。
（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式
①与⑧反应______；
②的水溶液与⑤的反应______；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是闪锌矿（主要成分是
，含有少量
）制备
的一种工艺流程：
资料：相关金属离子浓度为
时形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的
溶液和
浸取矿粉，发生的主要反应是：
。下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有
等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用
溶液进行浸取，将发生反应：
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分
转化为
，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入
。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中
的操作是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
② 该晶胞称为________(填序号)。
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是
A.2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1
B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率
C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍
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