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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并

    C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

    D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配

    【答案】D

    【解析】

    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不用干燥，容量瓶中有无水，对实验结果无影响，故A错误；

    B、用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并，造成液体物质的量偏高，故B错误；

    C、应用硫粉覆盖在汞表面，故C错误；

    D、用容量瓶配制溶液时，加水超过刻度线，需要重新配制，故D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径W＞Y

    B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小

    C. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

    D. Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    【题目】氟磺胺草醚(结构式为，化学式为C13H10ClF3N2O6S)为高效豆田芽后除草剂，在杂草萌生后施药可有效防除一年生阔叶杂草。其合成方法如图：

    回答下列问题：

    （1）已知A的分子式为C7H8，则其结构简式为_______________。

    （2）写出从A→B反应的化学方程式：______________________。与B具有相同官能团的B的同分异构体有___________个，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比值为2：2：2：1的是___________(写结构简式)

    （3）上述反应中，B→C属于___________反应，E→F属于___________反应。

    （4）G的结构简式为___________。

    （5）仿照题给价息，写出以和为原料合成的流程图(其他无机试剂自选)。_________________

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    【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是

    A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应

    C.断裂H-H键放出热量D.形成H-Cl键吸收能量

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    【题目】已知Na2SO4的相对分子质量为142，则500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶质质量为（ ）

    A.35.5gB.71gC.119gD.142g

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    【题目】用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：

    （1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。

    （2）反应III中以SO2作___________剂。

    （3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。

    （4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

    （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

    (6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：

    该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

    C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

    D. 水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    【题目】下列物质为含有共价键的离子化合物的是

    A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

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    【题目】汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示：

    （1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则c(NO2)的变化曲线可能为图中的________(填字母)。

    （2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

    A．容器内混合气体颜色不再变化

    B．容器内的压强保持不变

    C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

    D.容器内混合气体密度保持不变

    （3）写出该反应平衡常数表达式：______，增大压强平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动，平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

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