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    12．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．不是在室温下B．弱酸溶液与强碱溶液反应
    C．强酸溶液与强碱溶液反应D．二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

    分析 pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答．

    解答 解：若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，
    A．若温度高于常温，则若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，氢氧根离子过量，溶液不可能先酸性，故A错误；
    B．如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；
    C．如果是一元强酸和一元强碱混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故C错误；
    D．如果是二元强酸和一元强碱混合，氢离子与氢氧根离子恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确理解题给信息是解本题关键，根据混合溶液酸碱性判断酸、碱强弱，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
     化学键 H═H C═O C≡O H-O C-H
     F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
    则x=413；
    （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
    ①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
    ③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
    ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
    ⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
    a．容器中压强不变              b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
    c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
    D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸溶液能导电
    C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

    （1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化剂为H2O．
    （2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：
    （1）A的分子式为：C3H4O2，结构简式为：CH2=CHCOOH．
    （2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：CH3CHBrCOOH．
    （3）B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
    （4）C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时KW=10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L横溶密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1
    （3）工业上鄂通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（个）△H=-29.1J•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：如图1所示
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，期理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电解是电池的负（填“正”或“负”）极
    ②常温下，用此电池乙惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生产气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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