Question

20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH₄．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，⑪为Si．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝；元素⑥的氢化物为甲烷；
（3）高氯酸的酸性最强；K的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱；同主族氢化物中电负性越大，化学键越稳定，氢化物酸性越弱；
（5）硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，⑪为Si．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝；元素⑥的氢化物为CH₄，故答案为：Al；CH₄；
（3）高氯酸的酸性最强；K的金属性最强，KOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）金属性Na＞Mg＞Al，则阳离子的氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；电负性F＞Cl＞Br，故化学键稳定性H-F＞H-Cl＞H-Br，故氢化物酸性：HBr＞HCl＞HF，故答案为：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；HBr＞HCl＞HF；
（5）硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，故答案为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握基础知识．