Question

       取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于                                                      (　　)

A．8.64                                                         B．9.20

C．9.00                                                         D．9.44

Answer 1

答案　B

解析　反应流程为

x g＝17.02 g－m(OH^－)，

而OH^－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO₃得电子的物质的量，即：

n(OH^－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol

所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol^－1＝9.20 g。