练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

    C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子


    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由俄罗斯设计，中国施工建造的江苏田湾核电站是俄罗斯和中国的最大合作项目之一，在该厂区，较多使用的安全标识是（     ）

    A                   B                  C                     D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

    A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

    B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

    C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

    D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

    温度/0C

    250

    310

    350

    K

    2.041

    0.250

    0.012

    （1）由表中数据判断△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5 mol·L－1，则此时的温度为           0C。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            浓度mol/L

     时间/min

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    0

    0.8

    1.6

    0

    2

    0.6

    1.2

    0.2

    4

    0.3

    0.6

    0.5

    6

    0.3

    0.6

    0.5

    ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为         。

    ②反应达到平衡时CO的转化率为              。

    ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。

    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度

    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则

    w1       w2（填序号）。

    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                              。

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=      。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于          （填晶体类型）；

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是            。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为        ，1mol Y2X2含有σ键的数目为    

            。

    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是             。

    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（    ）   

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

    B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

    C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于生物质能的利用的是                                            

      A．燃烧树枝取热      B．将植物秸杆制沼气   

      C．用淀粉制乙醇      D．用太阳能发电

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案