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    18．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该电池放电时，正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-═Li
    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
    D．正极区产生的LiOH可回收利用

    分析 A、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子；
    B、阴极上阳离子得电子；
    C、金属锂能与盐酸反应生成氢气；
    D、正极区锂离子与氢氧根离子结合形成LiOH，可以回收利用．

    解答 解：A、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
    B、阴极上阳离子得电子，则该电池充电时，阴极锂离子得电子发生还原反应：Li++e-═Li，故B错误；
    C、金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故C错误；
    D、Li在负极失电子生成Li+，Li+向正极移动，正极区Li+与氢氧根离子结合形成LiOH，可以回收利用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、金属单质的性质等相关知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．含有盐酸的洁厕剂和含有次氯酸钠的消毒液混用可以增强洗涤和消毒的效果
    B．过量的Fe和Cu在等物质的量的Cl2中燃烧，转移的电子数相等
    C．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
    D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2；
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连；
    ③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．
    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4．
    ①电解过程中，OH-向阳（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）；
    （3）平衡时Z的转化率为25%．
    （4）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．
    【资料卡片】
    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
    ii．WO3几乎不与无机酸反应．
    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨
    ①100g/L NaOH
    ②300g/LNa2CO3
    ③50g/L Na2CO3
    ④饱和Na2C2O4
    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）    		25
    7
    30
    60
    120    		72.3
    76.4
    100
    4.2
    ＜0.5    		100
    100
    100
    100
    100    		未检出未检出
    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
    （2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
    （3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
    （4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
    （5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
    【查阅资料】
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
    b．NO2沸点；21℃；NO沸点：-151℃
    c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
    （1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
    【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．
    连接装置A-B-C-D-C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．

    （2）a仪器的名称是分液漏斗．
    （3）前一个C装置的作用是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是D装置中有红棕色气体出现．
    （4）从后一个C装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
    （5）实验中硝酸被镁还原的产物除了气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是铵盐，请设计实验验证你的猜想在所得溶液中加入氢氧化钠溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明的铵根离子产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
     
    （1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
    （2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
    （3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是碳和铁．若反应中消耗l mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）=0.6．
    （4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：

    ①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
    ②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（　　）
    A．Na2CO3B．NaOH
    C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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