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    19．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．分离苯和己烷--分液
    B．NO（NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
    C．乙烷（乙烯）--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸馏

    分析 A．苯和己烷互溶；
    B．二氧化氮与水反应，NO不能利用排空气法收集；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．苯和己烷互溶，不能分液，应选蒸馏法，故A错误；
    B．二氧化氮与水反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，应排水法收集，故B错误；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选溴水、洗气，故C错误；
    D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L，大于碳酸的电离常数K2=4.7×10-11（用K 定量解释）．
    ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
    C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁．
    ①漂白液中的氧化剂是NaClO，将铁元素的化合价氧化为+3价，检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红说明不含铁元素（注明试剂、现象）．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，写出反应的化学方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．可采用的装置为B（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A．HBr、HCl、HFB．BaSO4、NH4Cl、CH3COONa
    C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、CaCl2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题：
    （1）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式C（CH3）4．
    （2）的系统命名为2，3-二甲基戊烷．
    （3）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mo1-1、285.8
    kJ?mo1-1和393.5kJ?mo1-1，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ?mo1-1．
    （4）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2 （g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△H1}{△H3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰升华B．镁和硫熔化
    C．氯化钠和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示原电池
    （1）当电解质溶液为稀硫酸时，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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