Question

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）

• A、常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
• B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
• C、1mol MnO₂粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热
• D、常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；
B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；
C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；
D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；

解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；
B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+₄HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，Fe+2Fe（NO₃）₃=3Fe（NO₃）₂，铁能全部溶解，故B正确；
C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；
D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等．