Question

室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1

C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2?L-2

D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol?L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2

Answer 1

0.1mol?L-1某一元碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，则c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L，
A、一元碱（AOH）溶液中，氢离子浓度为1.0×10^-11mol/L，可得溶液的pH为11，故A正确；
B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1，故B正确；
C、室温下，水的离子积常数为1.0×10^-14mol²?L^-2，故C正确；
D、由于氨水是弱碱，电离程度很小，反应后溶液总还存在大量的氨水，使氨水的电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，因此要使溶液呈中性，必须使加入的盐酸的体积要大一些，所以V₁＞V₂，故D错误．
故选D．