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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入盐酸，平衡逆向移动，c（H+）增大
    C．向水中加入少量固体氢氧化钠，c（H+）减小KW不变
    D．将水加热，KW增大，pH不变
    【答案】分析：水的电离平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．
    解答：解：A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；
    B、向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故B正确；
    C、向水中加入少量固体氢氧化钠，平衡逆向进行，c（H+）减小，温度不变KW不变，故C正确；
    D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    mol?L-1，
    KW（25℃）
    ＜
    ＜
     KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
    促进
    促进
    （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×l0-10
    CH3COOH K=1.8×l0-5
    H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）
    A、纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，则该溶液的Ph可能是11或3C、将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二“零诊”考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
           KW(100°C)
    (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×l0－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×l0－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
    ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。
    ④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                     
                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋) ________

    c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

            KW(100°C)

    (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K＝4.9×l0－10

    CH3COOH

    K＝1.8×l0－5

    H2CO3

    K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

    ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                           。

    ④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                      

                                                   。

     

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