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【题目】某有机物的结构简式见如图,取足量的NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热),完全反应后消耗的NaNaOHNaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.342B.351C.352D.341

【答案】B

【解析】

该有机物中含有酚OHCOOH、醇OH、酯基(COO)Br,根据官能团的性质,酚OHCOOH、醇OH均与Na反应,酚OHCOOHCOOBrNaOH反应,且该有机物酯基水解后又形成一个酚OH,只有COOHNaHCO3反应,则用等物质的量的该有机物分别与NaNaOHNaHCO3反应时,消耗3molNa5molNaOH1molNaHCO3,即消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量之比为3:5:1,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。

(1)已知:

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol,该反应属于___________

A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发

(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中,均充人4mol合成气,但N2、H2的投料比不同,在400℃时反应,测定N2的体积百分含量,得到下图一。

①乙装置中N2、H2的投料比为___________

②反应达到平衡后,测得乙装置中H2的体积百分含量为25%,则400℃时,合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。

(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2,进行合成氨反应,各反应1小时,测定不同温度下N2的转化率,得到上图二。

①N2、H2在M、N两装置中反应时,不同的条件可能是______________________

②在300℃时,a、b两点转化率差异的原因是______________________

(4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟,回收SO2,并产出氮肥,其流程分两步:

①氨水吸收烟气中的SO2:xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2-xSO3

②加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(

A.C2H4sp、平面形

B.SOsp3、三角锥形

C.ClOsp3V

D.NOsp3、正四面体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通K后,使cd两点短路.下列叙述正确的是( )

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2Cl-2eCl2

C.f电极为铜板

D.e极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:___________________________________________________________________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________

②将下列实验操作步骤正确排序_____________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g

a.点燃酒精灯,加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1K2

d.打开K1K2,缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却到室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x________(列式表示)。若实验时按ad次序操作,则使x________(偏大”“偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家在某杂志上发表研究报告称,利用铬同位素的系统分析发现,古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:

1)基态的价层电子排布图为_________

2)交警用酒精仪查酒驾,其化学反应原理如下:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

CH3CH2OHCH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________

CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________

K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中,只含极性键的极性分子有________(填分子式)。

3)晶体铬的晶胞结构如图1所示,其堆积模型为___________;铬原子的配位数为___________

4)铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm,高为b nmNA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______;该晶体的密度ρ=_______g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,主要步骤如下:

.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

.TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题:

1)基态钛原子的价电子排布式为___

2)与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)

3)在CH2Cl2HCHOCO2C2H4中,碳原子采取sp2杂化的分子有___

4TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于___(原子”“分子离子”)晶体。

5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是___;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为___

6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,将浓度均为、体积分别为溶液与溶液按不同体积比混合,保持与混合液的的关系如图所示,下列说法不正确的是(

A.的数量级约为

B.b点时

C.abd几点中,水的电离程度

D.点过程中,可能存在

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