Question

18．对于反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）

• A． 需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
• B． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
• C． 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
• D． 该反应中，化学能只转变为热能

Answer 1

分析 A、反应为吸热还是放热与条件无关；
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．

解答 解：A、反应为吸热还是放热与条件无关，燃烧一般都需要点燃，则为放热反应，故A错误；
B、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；
C、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl是放热反应，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H-Cl键，所放出的能量，故C错误；
D、放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．