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【题目】下列指定反应的离子方程式正确前是

A. Cl2通入水中:C12+H2O2H++C1+ClO

B. 将铜丝插入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3==3Fe3++NO↑+4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH=Fe(OH)2↓+2BaSO4

【答案】B

【解析】A. HClO是弱酸,应该用化学式表示,A错误;B. 将铜丝插入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮和水:Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2OB正确;C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应:3Fe3O4+28H++NO3==9Fe3++NO↑+14H2OC错误;D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合生成NH3·H2OFe(OH)2BaSO4D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32;⑦NO3中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示.则该溶液中一定含有的离子是(

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液( )

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

1实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________

2实验室用装置E制备Cl2其反应的化学方程式为____________________若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2反应的离子方程式为________________________

3反应开始一段时间后,观察到BD两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给BD两个试管分别加热两个试管中的现象分别为

B_______________________D_________________________

4若将B中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B中现象为_____________________

5另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2Cl211同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×1013
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(  )
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 , 都属于取代反应
D.甲烷的四种取代物都难溶于水

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【题目】晶体硅是信息科学和能源料学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:

请回答下列问题

(1)反应I的化学方程式为______________________;在上述生产过程中除反应I属于置换反应的有________________________(填反应的代号“I→IV")。

(2)A、B、C三种气体,在“节能减排”中作减排目标的一种气体是________。(写化学式)

(3)纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为_______________________________

(4)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,则工业上制得纯净H2的化学方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(
A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn﹣2e═Zn2+ , 电子经导线流向正极,正极Cu2++2e═Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4 , 用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e═H2
D.图Ⅱ,通电后,由于OH向阳极迁移,导致阳极附近pH升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是

A.标准状况下,Cl2的摩尔质量为71g

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.国际上规定,0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol

D.Na2CO3属于钠盐,又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

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