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    下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是(　　)

    A.海水提取溴时用SO2吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr

    B.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

    C.用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+NaOH====NaHSO3

    D.燃烧煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2


    选C。Br2具有强氧化性，在水溶液中能够将SO2氧化成硫酸，自身被还原成HBr，A项正确；煤气化是利用煤中的碳和水反应生成水煤气(CO和H2的混合物)，B项正确；过量NaOH溶液和SO2反应生成Na2SO3，少量NaOH溶液和SO2反应生成NaHSO3，C项错误；燃烧煤时，煤中的硫燃烧生成SO2能够污染空气，加入CaCO3时依次发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4，其总反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，能够达到脱硫的目的，D选项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组设计以下实验，探究化学反应

    中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

    实验中观察到的现象是________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    (5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ______________________，其原因是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)

    A.“四中子”不显电性

    B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

    C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

    D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

    ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

    ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

    ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。

    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。

    ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

    请写出：

    (1)A元素的最高价氧化物的电子式　　　　。

    (2)B元素在周期表中的位置　            。

    (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　。

    (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为　         

                                          。

    (5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程　                                   。

    (6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是              (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　    (填选项序号)。

    a.常温下D的单质和E的单质状态不同

    b.E的氢化物比D的氢化物稳定

    c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质及其用途不正确的是(　　)

    A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池

    B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素

    C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域

    D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：

    (1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。

    ①该反应的氧化剂是　　　　，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是　        。

    ②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：　               

                         ；　                           。

    (2)另一种方法是采用“钙基固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试写出表示这一“固硫”过程的化学方程式。

    　                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2CO+2NO====N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的

    是　(　　)

    A.使用催化剂不改变反应速率

    B.改变压强对反应速率没有影响

    C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

    D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

    A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

    (1)写出元素符号：A________，D________，E________。

    (2)用电子式表示B与F形成化合物的过程： ___________________________________。

    (3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

     ________________________________________________________。

    (4)D的固态氧化物为________。

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