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    下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A、r （Na+）/r （Na）
    B、r （Cl-）/r （Cl）
    C、r （Na）/r （Mg）
    D、r （Ca）/r （Mg）
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．
    解答： 解：A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则r （Na+）/r （Na）＜1，故A正确；
    B．同种元素阴离子半径大于原子半径，则r （Cl-）/r （Cl）＞1，故B错误；
    C．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则r （Na）/r （Mg）＞1，故C错误；
    D．电子层数越多半径越大，则r （Ca）/r （Mg）＞1，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大．明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应A+B?2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：
    （1）反应在
     
    时达到化学平衡．
    （2）此正反应为
     
    热反应．
    （3）由T1向T2变化时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    （4）由T3向T4变化时，v（正）
     
    v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O
     

    MgBr2
     

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2
     
       Na2O2
     
      HClO
     

    （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
     

    ②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）Q
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）熵变△S
     
    ．（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）该反应
     
    （填“能”或“不能”）自发进行．
    （4）升高温度平衡常数K
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向
     
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    C、Na2O+H2O═2NaOH
    D、2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）E2+离子的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：
     
    ． 
    （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，
    ①B2A4的结构式为
     
    ．
    ②下列有关C2A4的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    a．一个该分子中含有4个σ键
    b．该分子可作为配位体形成配位键
    c．该分子是极性分子
    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
    e．该分子的稳定性与氢键无关
    f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化
    （4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．
    ①则图中的单质B的名称为
     
    ．
    ②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为
     
    ．
    ③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左到右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
    A、第9列元素中没有非金属元素
    B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C、第1列（H除外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
    D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：

    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？
     
    ．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是
     
    ．
    a．中和过量的盐酸       
    b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   
    d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是
     
    ．
    ④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为
     
    ；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为
     
    ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）
     
    ．

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