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    5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术．已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂
    B．Fe2O3在反应中得到电子
    C．3 mol Na2O2参加反应，转移的电子总数为12mol
    D．Na2FeO4能消毒杀菌，因其具有强氧化性

    分析 首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．

    解答 解：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；
    B．Fe和O元素的化合价变化，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，失电子，故B错误；
    C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，故C错误；
    D．Na2FeO4中Fe为+6价，其具有强氧化性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．

    练习册系列答案
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    15．某盐R的化学工为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
    Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸．
    Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0，.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此回答：
    （1）写出R和甲的化学式：RNH4Al（SO4）2；甲BaSO4．
    （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
    ①R溶液的物质的量浓度为2mol/L．
    ②BC段表示的含义是NH4+与OH-生成NH3•H2O．
    ③CD段表示的含义是Al（OH）3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    16．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）
    A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
    B．溶液3中含有Al3+
    C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
    D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

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    13．33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？（写出计算过程）

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    20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙烯和苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸

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    10．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（　　）
    A．加热B．加NaOHC．通CO2气体D．加盐酸

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    17．下列不属于有机物的是（　　）
    A．B．C6H6C．CCl4D．

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    14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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    15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B最外层电子数是次外层电的2倍
    C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
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    （1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）写出C元素气态氢化物的电子式．
    （3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中 能证明这一事实的是b（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同   b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（写化学式）．

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