【题目】一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝
。请回答下列问题。
（1）若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A．v正(H2O)＝v逆(H2)
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
【答案】 吸热 AB
【解析】(1)温度升高，K增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
(2)根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应的方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。A、υ正(H2O)=υ逆(H2)时，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故B正确；C、消耗nmolH2的同时消耗nmolCO，反应都代表逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、容器中物质的总物质的量始终不变，故D错误；故答案为：AB。
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B.17 g H2O2中含有8NA个电子
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA
D.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。
（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。
（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
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【题目】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。
根据实验现象和数据分析正确的是
A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+
C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。
（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。
（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为mol/L
（2）混合物中铝的质量分数为%，
（3）向反应后的溶液中加入mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3 ． 以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下： 
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg 
SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）写出焙烧产物NH3的电子式 ．
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条）．“浸渣”的主要成分为 ．
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是（填字母代号）． a．NaOH Ca（OH）2 c．NH3H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为 ．
（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）．
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