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    某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子，进行如下实验：
    （1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
    （2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）
    A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
    C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42-同时完全沉淀
    D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3
    考点：镁、铝的重要化合物,有关混合物反应的计算
    专题：图示题
    分析：①第一份加滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，推断一定有SO42-．且n（SO42-）=0.03mol；
    ②通过图象知，第二份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，后沉淀全部溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，根据图象可以看出生成气体0.02mol故n（NH4+）=0.02mol，最后通过电荷守恒判断是否含有K+，以此解答．
    解答： 解：①第一份加滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，推断一定有SO42-．且n（SO42-）=0.03mol；
    ②通过图象知，第二份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，后沉淀全部溶解，推断一定含有Al3+，根据图象可以看出生成沉淀0.01mol，故n（Al3+）=0.01mol；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，根据图象可以看出生成气体0.02mol故n（NH4+）=0.02mol，最后通过电荷守恒2n（SO42-）=3n（Al3+）+n（NH4+）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+
    A．根据图象可以看出，滴入30mlNaOH时刚好生成0.01mol的氢氧化铝沉淀，所以NaOH溶液的物质的量浓度=
    0.03mol
    0.03L
    =1mol/L，故A正确；
    B．根据以上分析n（K+）=0.01mol，故物质的量浓度为
    0.01mol
    0.01L
    =1mol/L，故B正确；
    C．根据以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO42-）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba（OH）2溶液，不能使Al3+和SO42-同时完全沉淀，故C错误；
    D．根据以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO42-）=0.03mol，n（NH4+）=0.02mol，n（K+）=0.01mol，所以四种离子的浓度之比为2：1：1：3，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，涉及图象分析、离子共存及物质的量计算等，侧重分析能力及计算能力的综合考查，把握图中曲线对于的反应为解答的关键，题目难度较大，选项B中利用电荷守恒为解答的易错点，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    据统计世界锂离子电池用量极大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收意义重大，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是
     
    ．
    （2）碱浸时主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ．酸浸以后，过滤伴随着用蒸馏水洗涤沉淀，洗涤沉淀的操作方法是：
     
    ．
    （4）已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小．加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
     
    ．
    （5）对Li2CO3沉淀进行如下处理可以获取锂单质：
    ①LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
     
    ．
    ②由锂单质制作摇摆电池，其工作原理如图所示，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li（1-x）CoO2+LixC6．则当电池消耗 72g C，B极失去
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子．所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物．该气态烃是（　　）
    A、乙炔B、乙烯C、丙烯D、丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A、氢氧化钠溶液
    B、氢氧化钡溶液
    C、氨水
    D、澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等．②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）等．
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    ．（填序号）①非金属氧化物  ②化合物  ③酸   ④混合物
    （2）碱石灰为什么可以用作干燥剂？
     
    ．（答2点理由）
    （3）用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是
     
    ．（填序号）
    ①请勿食用 ②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、0.25 mol
    C、0.15 mol
    D、1 mol

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    ．
    （2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为
     
    ，水分子的质量为
     
    ．
    （3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为
     
    ．

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