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    20．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是（　　）
    A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

    分析 各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静止后能形成均匀溶液说明二者互溶，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，有机溶质极易溶于有机溶剂，能形成分子间氢键的物质能互溶，据此分析解答．

    解答 解：A．乙酸乙酯是有机物、水是无机物，且乙酸乙酯中只含憎水基，所以二者不互溶，不能形成均匀溶液，故A错误；
    B．苯是有机物、水是无机物，且本质只含憎水基，所以二者不互溶，不能形成均匀溶液，故B错误；
    C．乙醇是有机物、水是无机物，但乙醇中含有亲水基，乙醇能和水形成氢键，所以二者互溶，能形成均匀溶液，故C正确；
    D．四氯化碳是有机物、碘是无机物，但二者都是非极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，但水是无机物，所以二者不互溶，则四氯化碳能萃取碘水中的碘，二者混合分层，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查相似相溶原理，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质的结构性质，注意D中能发生萃取现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）
    ABCD
    反应
    装置或
    图象    		    
    实验现
    象或图
    像信息    		反应开始
    后，针筒活
    塞向右移动    		反应物总能
    量大于生成
    物总能量    		反应开始后，
    甲处液面低
    于乙处液面    		温度计的
    水银柱不
    断上升
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸
    B．MOH 为一元弱碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
    ①负极反应式为2H2-4e-═4H+②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
    ⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
    A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：
    A．金刚石和石墨　    
    B．12C和14C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
    D．CH3-CH2-CH2-CH3和  
    E．冰醋酸和乙酸
    F．甲烷和庚烷       
     G．淀粉和纤维素
    ①互为同位素的是B．
    ②互为同素异形体的是A．
    ③互为同系物的是F．
    ④互为同分异构体的是D．
    ⑤为同一种物质的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）．污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
    写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是ac（填字母）．
    a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    b．H2的体积分数不再改变
    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池．图2是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
    ①该电池的负极反应：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适童盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀．
    ②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们査到如下资料：①铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    ②第二种假设是：SCN-被Cl2氧化（用文字表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）A中含有的官能团的名称是碳碳双键．D的结构简式是CH3COOCH2CH3（或CH3COOC2H5）．
    （2）A→B的反应类型是加成反应．
    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）C与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑．

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