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    将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 (   )
    A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO
    D

    试题分析：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有铁离子，而氧化铁、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液中有铁离子，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有亚铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子。
    点评：本题难度不大，主要考查了铁的化合物的化学性质，培养学生灵活的应用知识的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
    ⑴加热胆矾晶体：                                   ，（           ）；
    ⑵生成蓝色沉淀：                                   ，（           ）；
    ⑶生成红色物质：                                   ，（           ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
    A．硫酸B．氯水C．双氧水D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
    A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（  ）
    A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
    C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
    D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
    方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
    ⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
    ⑶?生成白色Fe?(OH?)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

    方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
    ⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
    ⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
    ⑹这样生成的Fe?(OH?)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
    ①加入氯水  ②加入KMnO4溶液   ③加入NH4SCN溶液
    A．①③B．③②C．①②③D．③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                             。
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
     
    正极反应式：                      ，负极反应式：                       。
    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
                                                                           
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3＋
    		1.9
    		3.2
    Fe2＋
    		7.0
    		9.0
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
    提供的药品：Cl2　浓硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

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