【题目】下列物质的分离方法中,根据微粒大小,确定分离方法的是( )
A.萃取 B.结晶 C.过滤 D.蒸馏
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:
已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。
(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。
(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知:室温时一些物质的Kaq如下表:
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
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【题目】第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国.为了表明一定要返回祖国的决心,他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O.战后玻尔返回祖国,从溶液中提取出金,又重新铸造成奖章.下列方法中,不能从溶有金的王水中提取出金的是( )
A.萃取
B.蒸发灼烧
C.用Fe置换
D.电解
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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【题目】NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑,在该反应中HCl ( )
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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【题目】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )
A.步骤④的操作是过滤
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D.步骤③中加入的有机溶剂乙醇
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【题目】已知PbI2的Ksp = 7.0×l0-9,将7.5×l0-3 molL-1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )
A. 8.4×l0-4 molL-1 B.5.6×l0-4 molL-1 C.4.2×l0-4 molL-1 D.2.8×l0-4 molL-1
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【题目】某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此得出的结论正确是 ( )
A. C、H、O的个数比为1∶2∶3
B. C和H的个数比为1∶2
C. 肯定不含氧原子
D. 该有机物必定是乙烯
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