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    4．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．用pH计测得某溶液的pH为2

    分析 A．量筒的感量为0.1mL；
    B．酸式滴定管的感量为0.01mL；
    C．pH试纸不能湿润；
    D．pH计测定值准确到小数点后一位数．

    解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.1mL稀盐酸，故A错误；
    B．酸式滴定管的感量为0.01mL，则用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故B正确；
    C．pH试纸不能湿润，选干燥的pH试纸测定溶液的pH，故C错误；
    D．pH计测定值准确到小数点后一位数，不能为正整数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、pH的测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
    石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
    反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
    其流程如图：
    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    （1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低．
    （2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．生活中的常用药物包括抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    （1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
    A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
    （3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
    （5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子滚度的变化趋势是先逐渐增大，而后减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A．Y一定呈气态
    B．T1大于T2
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．MnO2$→_{△}^{浓硫酸}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．黄铁矿$\stackrel{沸腾炉}{→}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$硫酸
    D．CuSO4（aq） $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）
    A．CO2B．SO2C．NH3D．HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液
    C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
    D．将铜粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼

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