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    某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是
    Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
    (2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
    (3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。
    (4)试配平还原反应方程式：
    ①Na2Cr2O7+SO2+ H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；
    ②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
    (5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。
    (1)①升高温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（答任意一点即可，其他合理答案也可）
    (2)Fe3+、Al3+
    ( 3) Mg2+、Ca2+
    (4)①1、3、11、2、1；②1.5mol
    (5)减小；不变
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?离子的离子方程式为
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    ．
    （2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
    ①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    （答2点）．
    ③加入H2O2的作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    ．
    ④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    ；②
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    ；③过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?盐城模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用的工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

    氢氧化物  Fe（OH）3 Mg（OH）2   Al（OH）3  Cr（OH）3
    pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表．
    请回答下列问题：
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    （填“Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+”，下同）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （4）试配平反应方程式：
    2
    2
    Na2Cr2O7
    3
    3
    SO2+
    12
    12
    H2O═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5SO4+
    1
    1
    Na2SO4；生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
    1.5mol
    1.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：
    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    升高反应温度
    升高反应温度
    、
    增大固体颗粒的表面积
    增大固体颗粒的表面积
    ．
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
    2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
    2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
    ．
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 2.7 -- -- --
    沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有
    Na+、Mg2+、Ca2+
    Na+、Mg2+、Ca2+
    ；但溶液的pH不能超过8，其理由是
    pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
    pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
    ．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式
    3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
    3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
    精英家教网
    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀
    时的pH    		 1.9 7.0 - - 4.7 -
    沉淀完全
    时的pH    		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
     
    ．
    （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.3

    3.7

    4.7

    ---

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    6.7

    9(>9 溶解)

     

    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

    （2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

    （3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

    （4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：

    _____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。

     

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