(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示
,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H
2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H
2O(g)═CO
2(g)+H
2(g)△H<0
CO和H
2O浓度变化如图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
mol?L
-1?min
-1; 用H
2表示在4~5min时的平均反应速率为
时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表所示:
①表中3min~4min之间反应处于
状态; c
1数值
0.08mol?L
-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是
(单选)
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.