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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示
 
,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值
 
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H<0
CO和H2O浓度变化如图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
 
mol?L-1?min-1; 用H2表示在4~5min时的平均反应速率为
 

时间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表所示:
①表中3min~4min之间反应处于
 
状态; c1数值
 
0.08mol?L-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
 
 (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是
 
 (单选)
a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度.
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)依据平衡常数是表示平衡进行程度大小的量;化学反应吸热或放热反应,温度升高平衡向吸热反应方向进行;
(2)0-4min可知,△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,结合v(CO)=
△c
△t
计算; 在4~5min时达到平衡状态,H2浓度变化为零,平均反应速率为零;
(3)①表中3min-4min之间各物质的浓度不变,达到平衡状态,该反应为放热反应,升高温度逆向移动,c(CO)>0.08mol/L;
②根据4min-5min之间、5min-6min之间,各物质的浓度变化判断改变的条件.
解答: 解:(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,依据平衡常数含义可知,K值越大,可逆反应的进行程度越大;温度升高,平衡向吸热反应方向进行,反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以温度升高,平衡常数可能增大也可能减小,
故答案为:可逆反应的进行程度越大;可能增大也可能减小;
(2)0-4min可知,△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,则v(CO)=
△c
△t
=
0.12mol/L
4min
=0.03mol?(L?min)-1,在4~5min时达到平衡状态,H2浓度变化为零,平均反应速率为零;
故答案为:0.03;0;
(3)①表中3min-4min之间各物质的浓度不变,达到平衡状态,该反应为放热反应,升高温度逆向移动,c(CO)>0.08mol/L,
故答案为:平衡;大于;
②C1>0.08mol/L,则C3<0.12mol/L,C2>0.18mol/L,4min-5min之间,平衡向逆方向移动,二氧化碳的浓度降低,一氧化碳和水蒸气的浓度都增大,所以改变的条件是增大氢气的浓度;
5min-6min之间,一氧化碳浓度减小,水蒸气和二氧化碳浓度增大,平衡向正反应方向移动,则改变的条件是增大水蒸气的浓度;
故答案为:d;a.
点评:本题考查化学反应速率及化学平衡,明确表格中数据分析及图象的分析是解答本题的关键,注重学生能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

关于O2和SO2两种气体的叙述,正确的是(  )
A、两者质量相等时,其分子数相等
B、两者质量相等时,其原子数相等
C、同温同压时,两者密度之比为1:2
D、同温同压时,同体积气体所含原子数相等

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若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是(  )
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Fe2+、K+、Cl-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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阿伏加德罗常数为NA,标况下如果m g某物质中含有的分子数为b,则该物质的摩尔质量可表示为(  )
A、
mNA
b
B、
mb
NA
C、
m
bNA
D、
b
mNA

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某K2SO4、Na2SO4混合溶液V mL中,测得c(K+)=0.3mol/L,c(Na+)=0.1mol/L.从中取
V
2
mL溶液稀释至2V mL.稀释后溶液中c(SO42-)为(  )
A、0.0125 mol/L
B、0.025 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.1 mol/L

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现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:
①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶?⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯. 
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
 
(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
 
.现有①5mL  ②10mL  ③20mL  三种规格量筒,你选用的量筒是
 
(填代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Cl2是一种十分活泼的非金属单质,除了具有极强的氧化性外,还可以在一定条件下与NaOH等碱溶液反应,如3Cl2+6NaOH(浓)
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O.在该反应中,氯元素发生的变化是(  )
A、只是被氧化
B、只是被还原
C、有的被氧化,有的被还原
D、既未被氧化,也未被还原

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下列离子方程式正确的是(  )
A、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+H2O═2[Al(OH)4]-+H2
B、过氧化钠与水反应:2O
 
2-
2
+2H2O═4OH-+O2
C、把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中:HCO
 
-
3
+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
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-
3
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氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成.下列分析中正确的是(  )
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