【题目】有50mL NaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示:
甲乙
试
(1)NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲:_____。
(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙:______mL。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
【答案】NaOH,Na2CO3 112mL 0.75mol/L
【解析】
当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(1)(甲)中生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3;
(2)而(乙)中从25mL~75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳,根据方程式进而计算生成二氧化碳的体积;
(3)加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),进而计算原氢氧化钠溶液的浓度。
当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(1)(甲)中生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3;
(2)(乙)中从25mL~75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳,该阶段发生的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑,则生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol,体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL;
(3)加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(
A. 在0~a范围内,只发生中和反应
B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C. a = 0.3
D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol
B.还原性:Cl-<CN-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.氧化剂是含ClO-的物质,氧化产物只有N2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2∶3
③SiO2+3CSiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2∶1
A.①③B.②③
C.②④D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 molNa在空气中完全燃烧,转移的电子数为2NA
B.常温下,2.7g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1NA个水分子
C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
B. 25℃时,pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,对可逆反应A+3B2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断错误的是
A.若正反应方向Q<0,则T1>T2
B.A可能为气体
C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大
D.B不一定为气体
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com