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【题目】50mL NaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示:

(1)NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲:_____

(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙:______mL

(3)NaOH溶液的物质的量浓度是_____

【答案】NaOHNa2CO3 112mL 0.75mol/L

【解析】

当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(1)()中生成CO2气体至最大,消耗HCl25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOHNa2CO3

(2)()中从25mL75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳,根据方程式进而计算生成二氧化碳的体积;

(3)加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),进而计算原氢氧化钠溶液的浓度。

当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(1)()中生成CO2气体至最大,消耗HCl25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOHNa2CO3

(2)()中从25mL75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳,该阶段发生的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2,则生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol,体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL

(3)加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L

练习册系列答案
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【题目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(

A. 0~a范围内,只发生中和反应

B. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为1:2

C. a = 0.3

D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2

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【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2OClO-CN-HCO3-N2Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是(

A.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol

B.还原性:Cl-<CN-

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为52

D.氧化剂是含ClO-的物质,氧化产物只有N2

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【题目】下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(  )

KClO36HCl()=KCl3Cl23H2O16

3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O23

SiO23CSiC2CO↑12

3NO2H2O=2HNO3NO21

A.①③B.②③

C.②④D.①④

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.1 molNa在空气中完全燃烧,转移的电子数为2NA

B.常温下,2.7g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1NA个水分子

C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子数为NA

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A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

B. 25℃时,pH=lHC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

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A.若正反应方向Q0,则T1T2

B.A可能为气体

C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大

D.B不一定为气体

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