下列烯烃和HBr发生加成反应只能得到一种产物的是( )
A.CH2=C(CH3)2 B. CH2=CH2
C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2CH=CH2
科目:高中化学 来源: 题型:
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量__________________________________________________________;
(2)NaHCO3足量__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是
。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:
。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C.混合气体的密度不再改变的状态
D.混合气体的颜色不再改变的状态
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科目:高中化学 来源: 题型:
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式 。
(2)从分解池中循环使用的物质是 。
|
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 (选填“不利”、“有利”或“无影响”)。
Q | R | ||
T | W |
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气, 此混合气体质量为49.6g, 当
其缓慢经过无水CaCl2时, CaCl2增重25.2g。原混合气中CO2的质量为
A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g
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