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4.240mL浓度为5mol/L的Na2SO3的溶液,恰好被200mL浓度为2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素铬在被还原的产物中的化合价是(  )
A.+6B.+3C.+4D.+2

分析 Na2SO3被K2Cr2O7氧化,S元素的化合价由+4价升高为+6,Cr被还原后元素的化合价降低,结合电子守恒计算.

解答 解:Na2SO3被K2Cr2O7氧化,S元素的化合价由+4价升高为+6,
设Cr被还原后元素的化合价为x,
由电子守恒可知,
0.24L×5mol/L×(6-4)=0.2L×2mol/L×2×(6-x),
解得x=+3,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是(  )
A.10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液B.20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液
C.20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液D.20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式:SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
5+Na2SO3+2KIO3+1H2SO4=5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式.将化学计量数填入方框中.
②其中氧化剂是KIO3,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘单质是0.5mol.
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成.此沉淀是A
A.BaSO4            B.FeS          C.BaSO3            D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中.无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面无明显现象,则发生了钝化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳. 该电池负极发生的反应是(  )
A.CH3OH(g)+O2(g)═H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -
B.O2(g)+4H+(aq)+4e -═2H2C(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)═CO2(g)+6H+(aq)+6e -
D.O2(g)+2H2O(1)+4e -═4OH -

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃).
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg(OH)2Mg(OH)2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②(须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)=c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10mL 0.01mol/L苯酚(C6H5OH)溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是d;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10时,混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1<T2(填>、=、<);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是D.
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分别:AO、BP、CCl.A的原子结构示意图为,B在周期表中的位置第三周期第VA族,C的离子结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究.
(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?否(填“能”或“否”),理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大.
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性.
①该装置在设计上有一定缺陷.为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管.
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体.氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O.Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明含有Cu2O,否则不含有.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和麦芽糖溶液
C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列属于放热反应的是(  )
A.浓硫酸稀释B.氢气还原氧化铜
C.氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌D.铝和稀硫酸反应

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