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    8．卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了（　　）
    ①葡萄干面包原子模型的理论是错误的
    ②原子中绝大部分都是空的
    ③原子中存在着很小的带正电荷的核．
    A．①②③B．②③C．①③D．①②

    分析 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型．由于极少数α粒子发生了大角度偏转，原子有全部正电荷集中在原子中央很小的体积内，即原子核内．

    解答 解：a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来．卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故A正确．
    故选：A．

    点评 本题考查卢瑟福的α粒子散射实验，了解卢瑟福核式结构模型提出的历史背景及其过程，知道α粒子散射实验现象及其结论是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钠的说法中错误的是（　　）
    A．金属钠非常活泼
    B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
    C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
    D．钠元素在自然界中都是以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    BpH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-过量铜粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
    H2，其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）．
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+．
    （4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和SO2，发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列说法正确的是（　　）
    容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     H2 SO2 H2 SO2
     容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
     容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
     容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
    A．该反应的正反应吸热
    B．到达平衡时，容器Ⅰ中SO2的转化率比容器Ⅱ的大
    C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
    D．到达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是C
    A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
    C．简单机械织布                          D．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水为氧化剂．
    （3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．（配平时系数为“1”必须写出）
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （4）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡．
    ①写出所发生反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
    ②这样做的好处是①无污染，高H2SO4的利用率②节省能源
    （5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如适当使用含氟元素的牙膏能防止龋齿；碘元素是合成甲状腺激素的重要原料，人体铁元素摄入量不足可能导致缺铁性贫血．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的最低负价与最高正价的代数和为0，Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）
    A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X＜Y
    B．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z＜W＜Q
    C．ZQ3分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
    D．W、Q形成的含氧酸均为强酸．

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